{"questions":[{"id":"mdcat-chem-bond-01","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","seed":true,"difficulty":1,"stem":"The shape of a methane (CH₄) molecule is:","options":["Tetrahedral","Square planar","Trigonal planar","Linear"],"answer":0,"explain":{"en":"Carbon in methane has four bond pairs and no lone pairs, so the pairs point to the corners of a tetrahedron with H–C–H angles of 109.5°. The carbon is sp³ hybridised.","ur":"میتھین میں کاربن کے چار بانڈ جوڑے ہیں اور کوئی اکیلا جوڑا نہیں، اس لیے یہ ٹیٹراہیڈرن کے کونوں کی طرف ہوتے ہیں اور زاویہ 109.5° ہوتا ہے۔ کاربن sp³ ہائبرڈ ہے۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"},{"id":"mdcat-chem-bond-02","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","difficulty":2,"stem":"The H–O–H bond angle in a water molecule is about:","options":["109.5°","120°","104.5°","180°"],"answer":2,"explain":{"en":"Oxygen has two bond pairs and two lone pairs. Lone pairs repel more strongly than bond pairs and squeeze the bond angle from 109.5° down to about 104.5°, giving a bent shape.","ur":"آکسیجن کے دو بانڈ جوڑے اور دو اکیلے جوڑے ہیں۔ اکیلے جوڑے زیادہ دھکیلتے ہیں اور زاویہ 109.5° سے کم کر کے تقریباً 104.5° کر دیتے ہیں، اس لیے شکل مڑی ہوئی ہے۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"},{"id":"mdcat-chem-bond-03","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","difficulty":2,"stem":"Each carbon atom in ethene (C₂H₄) is:","options":["sp hybridised","sp² hybridised","sp³ hybridised","Not hybridised"],"answer":1,"explain":{"en":"Each carbon forms three σ bonds (two to H, one to C) using sp² orbitals at 120°, and the unhybridised p orbitals overlap side by side to form the π bond of C=C.","ur":"ہر کاربن تین σ بانڈ (دو H سے، ایک C سے) sp² آربیٹلز سے 120° پر بناتا ہے، اور بچے ہوئے p آربیٹل پہلو بہ پہلو مل کر C=C کا π بانڈ بناتے ہیں۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"},{"id":"mdcat-chem-bond-04","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","difficulty":1,"stem":"The bond in solid sodium chloride is:","options":["Covalent","Metallic","Hydrogen","Ionic"],"answer":3,"explain":{"en":"Sodium gives its outer electron to chlorine, forming Na⁺ and Cl⁻ ions held in a lattice by electrostatic attraction: an ionic bond. The large electronegativity difference favours electron transfer.","ur":"سوڈیم اپنا بیرونی الیکٹران کلورین کو دے دیتا ہے، Na⁺ اور Cl⁻ آئن بنتے ہیں جو برقی کشش سے جڑے رہتے ہیں: آئیونک بانڈ۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"},{"id":"mdcat-chem-bond-05","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","difficulty":2,"stem":"A coordinate covalent (dative) bond is present in:","options":["CH₄","NH₄⁺","H₂O","Cl₂"],"answer":1,"explain":{"en":"In the ammonium ion, nitrogen's lone pair is donated to an H⁺ ion, so both electrons of that N–H bond come from nitrogen: a coordinate bond. Once formed, all four N–H bonds are identical.","ur":"امونیم آئن میں نائٹروجن اپنا اکیلا جوڑا H⁺ کو دیتا ہے، یعنی اس N–H بانڈ کے دونوں الیکٹران نائٹروجن کے ہیں: کوآرڈینیٹ بانڈ۔ بننے کے بعد چاروں N–H بانڈ ایک جیسے ہوتے ہیں۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"},{"id":"mdcat-chem-bond-06","v":1,"subject":"chemistry","chapter":"chemical-bonding","difficulty":2,"stem":"The shape of a boron trifluoride (BF₃) molecule is:","options":["Pyramidal","Tetrahedral","Trigonal planar","Bent"],"answer":2,"explain":{"en":"Boron has three bond pairs and no lone pair, so the three B–F bonds lie in one plane at 120° (sp²). Ammonia, with a lone pair, is pyramidal instead.","ur":"بورون کے تین بانڈ جوڑے ہیں اور کوئی اکیلا جوڑا نہیں، اس لیے تینوں B–F بانڈ ایک سطح میں 120° پر ہیں (sp²)۔ امونیا میں اکیلا جوڑا ہے اس لیے وہ پیرامڈ شکل کا ہے۔"},"source":{"kind":"parcha-original"},"status":"sample","exam":"mdcat"}]}